El bicarbonato de sodio puede reaccionar tanto con ácidos como con bases, por lo que el valor de ph no debe ser ni demasiado alto ni demasiado bajo, cercano a la solución neutra con un rango de ph de (6,9).
Bicarbonato de sodio (NaHCO3), comúnmente conocido como bicarbonato de sodio.
Pequeños cristales blancos, menos solubles en agua que el carbonato de sodio. También es un tipo de químico industrial. Cuando el sólido está por encima de 50 ℃, se descompone gradualmente en carbonato de sodio, dióxido de carbono y agua, y se descompone completamente a 270 ℃.
El bicarbonato de sodio es una sal ácida formada por la neutralización de una base fuerte y un ácido débil, esta propiedad le permite ser utilizado como agente leudante en la preparación de alimentos.
El bicarbonato de sodio permanecerá después de la acción, el uso excesivo hará que el producto terminado tenga un sabor alcalino.
Propiedades químicas:
El calor se disuelve fácilmente.
Descomponer lentamente en aire húmedo.
Aproximadamente 50 ℃ inician la reacción de CO2, en total 100 ℃ en carbonato de sodio. Se descompone rápidamente en ácido débil, y su solución acuosa comienza a descomponer el dióxido de carbono y el carbonato de sodio a 20 ℃, y todos se descomponen en el punto de ebullición.
La solución sin agitar hecha de agua fría mostró una reacción sólo ligeramente alcalina a
Papel de prueba de fenolftaleína. El valor de pH de 0,1 mol / L de solución acuosa preparada a 25 ℃ es 8,3. Baja toxicidad, dosis media letal (ratas, vía oral) 4420 mg / kg.
1.Reacción con ácido
Reacción con HCl: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂ ↑
Con respuesta CH₃COOH: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2.Reacción con álcali
Reacción con hidróxido de sodio:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Reacción con hidróxido de calcio: la dosis de bicarbonato de sodio debe ser excesiva o pequeña.
Una pequeña cantidad de: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O
Una gran cantidad de: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O
3.Reacción con sal
Reacción con sulfato de cobre:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ +H₂O+3CO₂ ↑
Hidrólisis
Doble hidrólisis con cloruro de aluminio: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Doble hidrólisis con sulfato de aluminio: Al₂ (SO₄) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ₃ ↓ +6CO₂ ↑
4.calentamiento
Descomposición térmica: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5.ionización
Ecuación de ionización de bicarbonato de sodio: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣
Bicarbonato de sodio de calidad alimentaria
A diferencia de la soda industrial (carbonato de sodio) y el bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio), el bicarbonato de sodio está hecho de una solución de soda o cristales que absorben dióxido de carbono.
Entonces, en algunos lugares, el bicarbonato de sodio también se llama refresco comestible.
El bicarbonato de sodio es sólido, redondo, blanco y soluble en agua.
La sal simple es: sal positiva, sal ácida, sal básica, bicarbonato de sodio es la sal ácida formada después de la neutralización de una base fuerte y un ácido débil, que es ligeramente alcalino cuando se disuelve en agua.
En la producción masiva de bollos al vapor, palitos de masa fritos y otros alimentos, el bicarbonato de sodio a menudo se mezcla con la harina y se descompone en carbonato de sodio, dióxido de carbono y agua después del calor. se vuelven más esponjosos y el carbonato de sodio permanecerá en la comida.
El pan al vapor se puede probar si se agrega demasiada soda.
USOS:
El bicarbonato de sodio se puede utilizar directamente como materia prima en la industria farmacéutica para el tratamiento de la sobrecarga de ácido gástrico.
También se puede utilizar en la realización de películas, el curtido, el aderezo, la fundición, el tratamiento térmico de metales y la industria de fibras, caucho, etc.
También se utiliza como detergente para lana y como remojo de semillas para la agricultura.
